elektronska konfiguracija atoma

elektronska konfiguracija atoma (engl. electronic structure of atoms; njem. Elektronenkonfiguration des Atoms; rus. электронная конфигурация атома), moguća raspodjela elektrona po različitim energijskim razinama u atomu predočena zamišljenim ljuskama, podljuskama i orbitalama koje okružuju atomsku jezgru. Energijske razine opisuju se kvantnim brojevima. Postoji sedam ljusaka ili ovojnica koje se prema redoslijedu obilježavaju slovima K, L, M, N, O, P i Q ili brojevima od 1 do 7. Redni broj ljuske (znak n) naziva se glavnim kvantnim brojem. Ljuska najbliža jezgri ima redni broj n = 1 i najniža je energijska razina, sljedeća redni broj n = 2, itd. Unutar svake ljuske razlikuju se podljuske, razina energije kojih se opisuje orbitalnim kvantnim brojem, a prema izgledu linija elektromagnetskoga spektra označuju se slovima: s (engl. sharp: oštra), p (principal: glavna), d (diffuse: raspršena) i f (fundamental: osnovna). Svaka se ljuska sastoji od onoliko podljusaka koliki joj je redni broj. Unutar pojedine podljuske elektroni zaposjedaju različite → orbitale. Elektroni mogu prelaziti iz stanja više energije u stanje niže energije i obrnuto, pri čem se emitira ili apsorbira elektromagnetsko zračenje točno određenih frekvencija, svojstveno za svaki  → nuklid. Svojstva kem. elemenata uglavnom ovise o elektronskoj konfiguraciji posljednje (vanjske) ljuske. Popunjavanjem nove elektronske ljuske nastaju atomi elemenata slične elektronske konfiguracije kao u prethodnoj ljusci, što dovodi do periodičnosti svojstava elemenata.  →  periodni sustav elemenata