entalpija

entalpija (engl. enthalpy; njem. Enthalpie, Wärmeeinhalt; rus. энтальпия; znak H, J), termodinamička veličina stanja ovisna samo o toplinskom stanju (npr. tlaku i temperaturi) tvari koju opisuje. Jednaka je zbroju unutarnje energije U i umnoška tlaka p i obujma tvari V, tj.: H = U + p · V. Diferencijalna promjena entalpije za 1 kg tvari iznosi: dh = du + p · dv + v · dp, a prema prvom glavnom stavku  → termodinamike, za ravnotežne promjene stanja vrijedi: dq = du + p · dv, pa je dh = dq + v · dp. Zbog toga je pri stalnom tlaku (dp = 0) promjena entalpije jednaka tvari privedenoj ili odvedenoj toplini: h₂ – h₁ = q₁₂, a ako nema izmjene topline (dq = 0), ona izražava izvršeni tehnički rad:

$$\mathrm{\Delta }h={\int }_1^{2}v\cdot \mathrm{d}p$$

(glavni stavak termodinamike).